Baca Juga
Untuk memahami konsep reaksi redoks yang dikaitkan dengan perubahan bilangan oksidasi, ada baiknya anda memahami pula tentang bilangan oksidasi itu sendiri.
1. Pengertian Bilangan Oksidasi
Bilangan Oksidasi (biloks) adalah besarnya muatan yang dimiliki oleh suatu atom dalam suatu senyawa.
2. Aturan Menentukan Bilangan Oksidasi
a. Biloks unsur bebas = 0
Contoh unsur bebas : H2, N2, O2, Fe, Cu, Na, Ca, dan lain-lain.
b. Biloks unsur logam selalu positif.
Golongan IA (logam alkali : Li, Na, K, Rb, Cs)= +1
Golongan IIA (logam alkali tanah : Be, Mg, Ca, Sr, Ba) = +2
Al = +3 Sn = +2 dan +4 Hg = +1 dan +2
Zn = +2 Pb = +2 dan +4 Cu = +1 dan +2
Ag = +1 Fe = +2 dan +3 Au = +1 dan +3
c. Biloks H pada umumnya = +1, kecuali dalam senyawa hidrida (senyawa dengan logam) biloks H = -1
Contoh : biloks H dalam HCl, NH3, H3PO4 = +1
Biloks H dalam LiH, KH, Bah2= -1
d. Biloks O pada umumnya = -2, kecuali :
1. Dalam F2O, biloks O = +2
2. Dalam Peroksida, seperti H2O2, biloks O = -1
3. Dalam superoksida, seperti KO2, biloks O = -1/2
e. Biloks F(fluorin) dalam senyawa = -1
Contoh : biloks F dalam HF, CaF2 = -1
f. Biloks unsur dalam ion tunggal sama dengan muatannya
Contoh : biloks Fe dalam Fe3+ = +3
Biloks S dalam S2- = -2
g. Jumlah biloks dalam ion poliatom = muatannya
Contoh : S2O32-= (2 x biloks S +3 x biloks O) = -2
h. Jumlah biloks unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0
Contoh : Na2SO4= ( 2 x biloks Na) + (biloks S) + 4 x biloks O) = 0
Alhamdulillah, semoga bermanfaat bagi pembaca... amin...
like, tweet n share ya...? terima kasih. apabila kurang jelas bisa ditanyakan di sini dengan meninggalkan komentar anda disini.....
thank to : Allah SWT.
