Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron valensi dari suatu atom atau ion dalam wujud gas. Contohnya:
Na (g) → Na+ (g) + e
Nilai energi ionisasi bergantung pada jarak elektron valensi terhadap inti atom. Makin jauh jarak elektron valensi terhadap inti atom, makin lemah tarikan inti terhadap elektron sehingga energi ionisasi makin kecil. Semakin kecil energi ionisasi, semakin mudah suatu atom melepas elektronnya membentuk ion negatif. Hal ini dikarenakan kekuatan inti semakin kuat sehingga diperlukan energi yang besar untuk melepaskan 1 elektron.
Baca Juga
- Pengertian, Sifat, Teori Asam dan Basa
- Larutan Elektrolit dan Non - Elektrolit
- Perbedaan Hukum Perdata dan Hukum Pidana Berdasarkan Pelaksanaannya
- Pembagian Hukum Menurut Cara Mempertahankannya
- The Legend of Patin Fish
- Orang Kaya yang Baik Hati
- Materi PKN kelas XII semester 1 BAB 2 SISTEM PEMERINTAHAN
- Tembang Mijil
- Energi Ionisasi
- HAM di Bidang Sosial
- Pengertian, Manfaat, dan Macam-macam Hidrolisis
- Pengertian dan Jenis - Jenis Ikatan Kimia
- Termokimia
- Pengertian, Sifat, dan Jenis - Jenis Sistem Koloid
- Konfigurasi Elektron dan Elektron Valensi
- Pengertian, Sifat, Tatanama, dan Klasifikasi Benzena
Dalam tabel periodik, harga energi ionisasi menunjukkan sifat keperiodikan. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, harga energi ionisasi semakin besar. Dalam satu golongan, dari kiri ke kanan, harga energi ionisasi semakin berkurang.
Kecenderungan energi ionisasi jika diurutkan dari kiri ke kanan pada periode yang sama
Karena tarikan inti terhadap elektron valensi bertambah (semakin sulit melepaskan elektron), energi ionisasi cenderung semakin besar seiring dengan bertambahnya nomor atom.
Unsur-unsur dengan golongan yang sama
Dalam satu golongan, energi ionisasi akan semakin lemah seiring dengan bertambahnya nomor atom. Hal tersebut disebabkan karena jari-jari atom semakin besar, jarak dari inti ke elektron valensi semakin jauh, sehingga untuk melepaskan elektron valensi dibutuhkan energi yang kecil.
