Baca Juga
Mohon maaf apabila tidak ada gambarnya , karena ada kesalahan dari servernya sehingga gambar harus di hapus , mohon maaf atas ketidaknyamannya ^^
Tujuan praktikum: membuktikan hasil reaksi oksidasi
Teori dasar: Sesaat setelah diiris, daging buah apel berwarna putih.
Beberapa saat setelah diiris dan dibiarkan diudara terbuka
warna daging apel berubah menjadi cokelat. Perubahan
warna tersebut merupakan ciri reaksi kimia, tepatnya Reaksi
Redoks. Reaksi ini terdapat 3 konsep yang digunakan, yaitu
Alat & Bahan:
Tabung Reaksi
Amplas
Buah Apel
Logam Zn (Seng)
Logam Mg (Magnesium)
Larutan CuSO4 (Tembaga (II) Sulfat) & Beaker Glass
Kertas
Pembakar Spirtus
Tang Krus
Cara Kerja:
1. Percobaan 1: Buah Apel
Iris buah apel pada salah satu bagian yang diinginkan atau digigit. Biarkan beberapa saat. Lihat perubahan yang terjadi.
- Percobaan 2: Pembakaran Kertas
Siapkan Pembakar Spirtus, nyalakan sumbunya. Gulunglah kertas, lalu dibakar. Perhatikan apa yang terjadi.
- Percobaan 3: Mereaksikan Zn + CuSO4
Siapkan larutan CuSO4di tabung reaksi. Siapkan pula logam Zn. Lalu logam Zn dimasukkan ke larutan CuSO4. Perhatikan apa yang terjadi.
- Percobaan 4: Pembakaran Logam Mg
Amplaslah logam Mg hingga hilang warna kehitamannya. Siapkan pembakar spirtus, nyalakan sumbunya. Jepit logam Mg dengan Tang Krus. Lalu bakarlah dan segera jauhkan dari pembakar. Perhatikan perubahan yang terjadi.
Pengamatan:
Percobaan 1: dihasilkan warna apel berubah menjadi kecoklatan.
Percobaan 2: kertas berubah menjadi abu dan karbon bereaksi dengan oksigen.
Percobaan 3: logam Zn berubah menjadi kemerah-merahan dan larutan CuSO4
akan terlihat keruh (dibiarkan lama) serta timbul gelembung-gelembung
dipermukaan logam Zn.
Percobaan 4: logam Mg akan mengeluarkan cahaya yang sangat terang dan
meleleh, lalu akhirnya menjadi padatan pembakaran.
Kesimpulan:
Dari hasil yang diperoleh pada percobaan yang diamati maka dapat dibahas
sebagai berikut:
- Dari keempat percobaan tersebut, semuanya merupakan reaksi Redoks.
2. Pada reaksi diatas, logam seng mengalami oksidasi dengan melepas electron,sedangkan ion tembaga mengalami reduksi dengan menangkap electron. Dalam setengah reaksi, hal itu dapat ditulis sebagai berikut
Oksidasi : Zn-------> Zn2+ + 2e-
Reduksi :Cu2+ + 2e- Cu
CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu (reaksi Redoks)
Reduktor : Zn
Oksidator: Cu
- Pada reaksi pembakaran logam Mg, didapati bahwa dihasilkan:
4. Pada pembakaran kertas didapati :
C + O2 CO2
5. Dalam buah apel, didapati:
Kesimpulan:
1.Berdasarkan reaksi: satuan zat yg bereaksi dengan oksigen
C + O2 menjadi CO2
Mg + O2 menjadi MgO
C + O2 menjadi CO2
Mg + O2 menjadi MgO
Berdasarkan reaksi reduksi:suatu zat yg melepas oksigen
HgO menjadi Hg +O2
CaO menjadi Ca + O2
HgO menjadi Hg +O2
CaO menjadi Ca + O2
2.berdasarkan electron: oksidasi Zn menjadi Zn2+ + Zn2-
hasil reduksi :Cu2+ + Cu2- menjadi Cu
hasil reduksi :Cu2+ + Cu2- menjadi Cu
3berdasarkan oksidasi: R.oksidasi Zn menjadi Zn2+ + Zn2-
Daftar pustaka:dari internet (google,Wikipedia,yahoo,and blogreaksi kimia murni.com)
semoga dengan membaca artikel ini bias bermanfaat..
Sumber : dari hasil laporan NANDO anak SMAN 2 cimahi X-4
semoga dengan membaca artikel ini bias bermanfaat..
Sumber : dari hasil laporan NANDO anak SMAN 2 cimahi X-4